Quanto vale il pH delle seguenti soluzioni acquose:
  (1) 0.047 mol/l [H⁺]     (2) 3.1·10^-9 mol/l [H⁺]

Utilizziamo R in cui il logaritmo in base 10 di x è log(x,10).
-log(0.047,10) → 1.327902 (che arrotondo a 1.33)
-log(3.1e-9,10) → → 8.508638 (che arrotondo a 8.51).

[ -log(0.0465,10) = 1.332547, -log(0.0475,10) = 1.323306,
  -log(3.05e-9,10) = 8.5157, -log(3.15e-9,10) = 8.501689 ]

Il pH ("potentia Hydrogenii", potenziale idrogeno) è l'indicatore della acidità di una soluzione. Alle soluzioni neutre si attribuisce pH pari a 7 (quello dell'acqua pura a 25°), a quelle acide pH inferiore a 7, mentre a quelle basiche pH fra 7 e 14.